Ist Ammoniumsulfat sauer oder alkalisch?

Ammoniumsulfat ist eine weit verbreitete chemische Substanz. Es ist ein Salz mit starker Säure und schwacher Base. Wenn es in eine wässrige Lösung gegeben wird, zeigt Ammoniumsulfat Säure. Es ist ein Stickstoffdünger unter den anorganischen Düngemitteln. Es ist ein saurer Dünger und kann nicht lange verwendet werden. Bei längerer Verwendung führt es leicht zur Versauerung und Verdichtung des Bodens, was verbessert werden muss. Darüber hinaus kann dieses Ammoniumsulfat nicht zur Herstellung von organischen Düngemitteln verwendet werden. Es ist nicht nur ein ausgezeichneter Stickstoffdünger, sondern kann durch Zugabe zur Galvanisierungslösung auch die Leitfähigkeit erhöhen.

Ammoniumsulfat

Farblose Kristalle oder weiße Körnchen. Geruchlos. Zersetzt sich über 280 °C. Löslichkeit in Wasser: 70,6 g bei 0 °C, 103,8 g bei 100 °C. Unlöslich in Ethanol und Aceton. Der pH-Wert einer 0,1 mol/l wässrigen Lösung beträgt 5,5. Relative Dichte: 1,77. Brechungsindex: 1,521. Ammoniumsulfat wird hauptsächlich als Düngemittel verwendet und ist für eine Vielzahl von Böden und Kulturpflanzen geeignet. Es kann auch in der Textil-, Leder-, Medizin- und anderen Bereichen verwendet werden.

Verwendung von Ammoniumsulfat: Ein ausgezeichneter Stickstoffdünger (allgemein als Düngepulver bekannt), geeignet für allgemeine Böden und Nutzpflanzen. Es kann Zweige und Blätter kräftig wachsen lassen, die Fruchtqualität und den Ertrag verbessern und die Widerstandsfähigkeit der Nutzpflanzen gegen Katastrophen erhöhen. Es kann als Grunddünger, Topdressing und Saatdünger verwendet werden. Es kann eine doppelte Zersetzungsreaktion mit Salz eingehen, wobei Ammoniumchlorid entsteht, mit Aluminiumsulfat reagieren, um Ammoniumalaun zu bilden, und mit Borsäure verwendet werden, um feuerfeste Materialien herzustellen.

Durch Zugabe zur Beschichtungslösung kann die Leitfähigkeit erhöht werden. Es ist außerdem ein Katalysator für Lebensmittelfarbe, eine Stickstoffquelle für die Hefekultivierung bei der Frischhefeproduktion, ein Hilfsfärbemittel für Säurefarbstoffe und ein Entkälkungsmittel für Leder. Darüber hinaus wird es auch beim Bierbrauen, bei der Herstellung chemischer Reagenzien und Batterien usw. verwendet. Eine weitere wichtige Funktion ist der Abbau von Seltenen Erden. Ammoniumsulfat wird als Rohstoff verwendet und die Seltenerdelemente im Erz werden in Form eines Ionenaustauschs ausgetauscht. Die Lauge wird gesammelt, Verunreinigungen werden entfernt, ausgefällt, gepresst und gebrannt, um Seltenerd-Erz zu bilden. Für den Abbau und die Produktion von 1 Tonne Seltenerd-Erz werden etwa 5 Tonnen Ammoniumsulfat benötigt.

Es hat viele biologische Anwendungen, hauptsächlich in Proteinreinigungsprozessen, da Ammoniumsulfat eine inerte Substanz ist und nicht leicht mit anderen biologisch aktiven Substanzen reagiert. Es kann die Proteinaktivität während des Reinigungsprozesses weitgehend schützen. Darüber hinaus ist Ammoniumsulfat extrem löslich und kann eine salzreiche Umgebung bilden, die die Proteinfällung und anschließende salzreiche Reinigung vorbereitet. Es gibt einen großen Unterschied in der Löslichkeit von Ammoniumsulfat bei null Grad und bei Raumtemperatur von 25 Grad. Nachfolgend ist die molare Konzentration von Ammoniumsulfat bei unterschiedlichen Sättigungen bei zwei Temperaturen aufgeführt.