Ist Kaliumchlorat ein Feststoff oder eine Flüssigkeit?

Kaliumchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel. Normalerweise liegt es in Form von weißem Pulver oder Kristallen vor und wird nicht flüssig. Kaliumchlorat hat viele Verwendungsmöglichkeiten. In der Medizin kann Kaliumchlorat beispielsweise zur Herstellung von Diuretika und Antipyretika zur Behandlung verwandter Krankheiten verwendet werden. Hier stellen wir Ihnen die physikalischen Eigenschaften, chemischen Eigenschaften und wichtigsten Verwendungszwecke von Kaliumchlorat vor!

Physikalische Eigenschaften

Farblose oder weiße Kristalle ohne Kristallwasser oder weißes Pulver. Es schmeckt salzig und kühl, ist giftig und die orale Einnahme von 2–3 g kann zu Vergiftungen und zum Tod führen. Schwer löslich in Ethanol, löslich in Wasser und alkalischen Lösungen. Allerdings ist seine Wasserlöslichkeit geringer als die von Natriumchlorat und steigt mit zunehmender Temperatur stark an. Die Löslichkeit in 100 g Wasser beträgt 7,1 g bei 20 °C und 56,4 g bei 100 °C. Nicht leicht zu zerfließen.

Chemische Eigenschaften

Kaliumchlorat ist ein starkes Oxidationsmittel. Wenn ein Katalysator vorhanden ist, kann dieser bereits bei relativ niedriger Temperatur zerfallen und dabei stark Sauerstoff freisetzen. Besonders wichtig ist hierbei der Hinweis, dass es sich bei der Zersetzung und Sauerstofffreisetzung von Kaliumchlorat um eine exotherme Reaktion handelt. In saurer Lösung wirkt es stark oxidierend. Wenn es mit Kohlenstoff, Phosphor, organischen Stoffen oder Brennstoffen vermischt und Stößen ausgesetzt wird, besteht die Gefahr einer Verbrennung und Explosion.

Hauptanwendung

Oxidationsmittel; Bestimmung von Mangan-, Schwefel-, Nickel-, Kupfer- und Eisensulfid; explosive Rohstoffe; Pharmazeutika; Sauerstoffproduktion im Labor.

Kaliumchlorat wird vielseitig eingesetzt, unter anderem in Sprengstoffen, Feuerwerkskörpern, Knallkörpern, hochwertigen Sicherheitsstreichhölzern, Arzneimitteln, fotografischen Mitteln, analytischen Reagenzien, Oxidationsmitteln sowie Raketen- und Flugkörpertreibstoffen. Innerhalb der gleichen Reihe von Treibmitteln verbrennen Treibmittel mit Kaliumchlorat schneller als Treibmittel mit Ammoniumchlorat; der Mindestdruck, bei dem eine Verbrennung stattfinden kann, ist höher und der Brenngeschwindigkeitsindex ist sehr hoch. Es kann auch als Antipyretikum, Diuretikum und für andere Arzneimittel verwendet werden. Analytische Reagenzien. Oxidationsmittel. Kaliumchlorat kann unter Erhitzungsbedingungen mit Mangandioxid als Katalysator Kaliumchlorid und Sauerstoff erzeugen. Chemische Laboratorien verwenden die Methode des Erhitzens von Kaliumchlorat zur Erzeugung von Sauerstoff nicht oft. (Sauerstoff ist unrein und gefährlich).

Lagerung

An einem verschlossenen und kühlen Ort aufbewahren. Es sollte nicht über längere Zeit dem Sonnenlicht ausgesetzt werden und der Kontakt mit organischen Stoffen und anderen oxidierbaren Substanzen sollte vermieden werden. Kaliumchlorat sollte nicht mit Ammoniumsalzen gemischt werden, da sonst Ammoniumchlorat entsteht, das sich spontan entzündet oder sogar explodiert.