Unterschied zwischen komplexem und doppeltem Salz

Es gibt viele Dinge im Leben, die ähnliche Namen und Typen haben, aber völlig unterschiedlich sind. Ihre Verwendung, ihr Wert und ihr Anwendungsbereich sind ebenfalls unterschiedlich. Daher ist es für jeden notwendig, die Vor- und Nachteile vor der Verwendung klar zu verstehen und zu wissen, welches für den Körper am besten ist. Deshalb werde ich Ihnen hier den Unterschied zwischen Komplexen und komplexen Salzen vorstellen.

Anwendungen von Koordinationsverbindungen Zu den Anwendungen von Koordinationsverbindungen gehören:

In der analytischen Chemie können Komplexe für folgende Zwecke verwendet werden:

In der industriellen Produktion:

In der Biologie sind viele biologische Moleküle Komplexe, und die Kombination von eisenhaltigem Hämoglobin mit Sauerstoff und Kohlenmonoxid, die normale Funktion vieler Enzyme und magnesiumhaltigem Chlorophyll sind ebenfalls untrennbar mit dem Koordinationsmechanismus verbunden. Das häufig verwendete Krebsmedikament Cisplatin, nämlich cis-[PtCl2(NH3)2], kann den DNA-Replikationsprozess von Krebszellen hemmen und enthält eine planare quadratische Komplexkonfiguration. Der Mechanismus der Entgiftung von Schwermetallen durch Gegenmittel wie Ethylendiamintetraessigsäure, Natriumcitrat und 2,3-Dimercaptobernsteinsäure besteht darin, dass sie sich mit Schwermetallionen koordinieren können, um diese in Koordinationsverbindungen mit geringer Toxizität umzuwandeln und so den Zweck der Entgiftung zu erreichen.

Beispielsweise sind Kaliumaluminiumsulfat [KAl(SO4)2] und Kaliumaluminiumsulfat-Dodecahydrat [KAl(SO4)2·12H2O] gemeinhin als Alaun bekannt. Alaun ist ein farbloser Kristall, der sich in Wasser auflöst und vollständig ionisiert, wobei drei Ionen entstehen. Al hydrolysiert zu einem Al(OH)3-Kolloid, und die wässrige Lösung ist sauer.

Al(OH)3 hat eine starke Adsorptionskapazität, es adsorbiert im Wasser suspendierte Verunreinigungen und bildet Niederschlag. Daher kann Alaun als Wasserreiniger sowie als Adstringens und Beizmittel verwendet werden.

Kaliummagnesiumchlorid [KMgCl3] ist ebenfalls ein Doppelsalz. Natürliches KCl·MgCl2·6H2O, allgemein bekannt als Carnallit, ist leicht wasserlöslich. Aus Carnallit können KCl und MgCl2 extrahiert werden. Sowohl Doppelsalze als auch ihre Hydrate sind Reinstoffe.

Wenn ein komplexes Salz in Wasser gelöst wird, dissoziiert es in dieselben Ionen wie die einfachen Salze, aus denen es besteht. Doppelsalze können durch Kristallisation einer gemischten gesättigten Lösung aus zwei einfachen Salzen hergestellt werden. Beispielsweise kann durch Mischen und Kristallisieren von Lösungen von CuSO4 und (NH4)2SO4 Ammoniumkupfersulfat [(NH4)2SO4·CuSO4·6H2O] hergestellt werden.

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